在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),

2 min后達(dá)到平衡,生成0.4 mol C,測(cè)得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是

A.平衡時(shí),物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C

【解析】

試題分析:根據(jù)反應(yīng)方程式A(g)+xB(g) 2C(g)可知:生成0.4 mol C,則消耗0.2mol的A,消耗0.2X的B,剩余的A為(1-0.2)=0.8mol,B為(3-0.2X)mol, 據(jù)混合氣體共3.4 mol得:0.4+0.8+(3-0.2X)=3.4解得X=4。A.平衡時(shí),物質(zhì)的量比A∶B∶C=0.8∶2.2∶0.4=4:11:2,錯(cuò)誤;B.應(yīng)X=4,錯(cuò)誤;C.A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol÷1mol×100%=20%,正確;D.B的反應(yīng)速率為(0.2mol×4)÷10L÷2min=0.04mol/(L·min),錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期月考化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。

該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下:

下列分析中不正確的是

A.圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

28g KOH配成250mL溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

欲萃取碘水中的I2 ,不能作為萃取劑的是

A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L

H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m= ,

n= 。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需利用實(shí)驗(yàn)4和 。

(2)通過查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。

為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè):Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

①請(qǐng)你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L

H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

t3

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。

(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則該原電池的正極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)觀察到:開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水回升時(shí),碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-

D.具支試管中溶液酸性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),下列說法中正確的是

A.此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C.改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D.平衡時(shí)增大A和B的濃度,平衡常數(shù)會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中;再做相反操作:將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中,兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是(同溫同壓下)

A.2∶5 B.5∶2 C.1∶1 D.2∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),合理的是

A.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中

C.將混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4mol·L-1NaOH溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案