在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),
2 min后達(dá)到平衡,生成0.4 mol C,測(cè)得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是
A.平衡時(shí),物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的轉(zhuǎn)化率為20%
D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
C
【解析】
試題分析:根據(jù)反應(yīng)方程式A(g)+xB(g) 2C(g)可知:生成0.4 mol C,則消耗0.2mol的A,消耗0.2X的B,剩余的A為(1-0.2)=0.8mol,B為(3-0.2X)mol, 據(jù)混合氣體共3.4 mol得:0.4+0.8+(3-0.2X)=3.4解得X=4。A.平衡時(shí),物質(zhì)的量比A∶B∶C=0.8∶2.2∶0.4=4:11:2,錯(cuò)誤;B.應(yīng)X=4,錯(cuò)誤;C.A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol÷1mol×100%=20%,正確;D.B的反應(yīng)速率為(0.2mol×4)÷10L÷2min=0.04mol/(L·min),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期月考化學(xué)理試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。
該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下:
下列分析中不正確的是
A.圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
28g KOH配成250mL溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
欲萃取碘水中的I2 ,不能作為萃取劑的是
A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ mL | 溶液褪至無色所需時(shí)間/ min | |||
0.6 mol/L H 2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m= ,
n= 。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需利用實(shí)驗(yàn)4和 。
(2)通過查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。
為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè):Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。
①請(qǐng)你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 溶液褪至無色所需時(shí)間/ min | |||
0.6 mol/L H 2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t3 | |
②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則該原電池的正極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)觀察到:開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是
A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水回升時(shí),碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支試管中溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),下列說法中正確的是
A.此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C.改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D.平衡時(shí)增大A和B的濃度,平衡常數(shù)會(huì)減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中;再做相反操作:將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中,兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是(同溫同壓下)
A.2∶5 B.5∶2 C.1∶1 D.2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),合理的是
A.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中
C.將混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4mol·L-1NaOH溶液中
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