10．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大
B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

分析 A．同主族元素，從上到下電負性減弱；
B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；
C．離原子核越遠，能量越高；
D．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量．

解答 解：A．同主族元素從上到下，電負性減小，則N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯誤；
B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確；
C．p軌道均為紡錘形，離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯誤；
D．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子核外電子的排布、電負性，把握電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關(guān)系即可解答，注意規(guī)律性知識的總結(jié)和應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)活化分子的說法中正確的是（　�。�
A．活化分子具有的能量比普通分子的能量高
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．活化分子之間的碰撞一定都是有效碰撞
D．活化分子數(shù)目越多，反應速率一定會變快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4．一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的$\frac{2}{3}$mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性會產(chǎn)生氯氣；
②不采用硫酸的原因：硫酸鉀溶解度低，在蒸發(fā)濃縮過程中容易析出而造成高錳酸鉀產(chǎn)品純度下降．
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO4-+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在強堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）反應①到⑥中消去反應是：⑤．
（2）反應②的條件為：NaOH水溶液，加熱
（3）A結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）反應④化學方程式：．
（5）在E的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有高分子聚合物雜質(zhì)．寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)不能和溴水發(fā)生化學反應而能使酸性高錳酸鉀退褪色是（　�。�
A．C2H5OHB．苯酚C．甲苯D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在1 000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（　　）
A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對于已達到平衡的可逆反應：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，化學平衡逆向移動的是（　�。�
A．加入少量的KCl固體B．加入少量FeCl3固體
C．降低Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用雙線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原產(chǎn)物．
HgS+O2═Hg+SO2．，氧化劑是HgS、O2，還原產(chǎn)物：Hg、SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)物．例如：工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)見識為：的物質(zhì)，該物質(zhì)的一種香料．
請回答下列問題：
（1）寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：A1；A2．
（2）反應⑤的化學方程式為．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物經(jīng)反應③④⑤⑥得D，而不是由A1或A2直接轉(zhuǎn)化為D．其優(yōu)越性主要提高產(chǎn)物純度和原料利用率．
（4）這種香料有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
a．其水溶液遇FeCl3溶液變紫色；
b．分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種．、，．

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