電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O

B

解析試題分析：由電池的總反應(yīng)方程式可知：A．鋅為負(fù)極，失去電子，被氧化；Ag2O為正極，得到電子，被還原。正確。B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。錯誤。C．在原電池工作時，負(fù)極由于不斷消耗OH-，所以附近溶液的c(OH-)減小，pH值減小。正確。D．原電池工作時，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極。即流動方向為Zn→Ag2O。正確。
考點：考查原電池的工作原理的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：
鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
據(jù)次推斷鋅片是                                                        

A．負(fù)極，被氧化 B．負(fù)極，被還原 C．正極，被氧化 D．正極，被還原 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b
B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是（    ）

A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
D．總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是
銅鋅原電池          電解精煉銅       鍍件上鍍銅     電解氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
  

A．圖Ⅰ中a為純銅 
B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動 
C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極 
D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．通入氧氣的電極為正極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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