Question

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；

B.NOBr2是中間產(chǎn)物；

C.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。

D.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量。

A.反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)誤；

B. NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.增大濃度,活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)放熱,斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1；故D正確；

故答案選D。