Question

如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（ ）

A．Zn是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從鋅片流向銅片
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />

Answer 1

【答案】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．
解答：解：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極鋅，故B錯誤；
C、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，質(zhì)量減輕，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯誤；
D、該裝置是原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電子的流向和電流的流向分析解答即可，難度不大．