18．如表是短元素周期表的一部分．
…①②③
…④⑤
（1）從原子結構角度分析，①、②、③三種元素的電子層數(shù)相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
（2）科學家通過對①～⑤元素的化合物進行研究，從而尋找a（選填序號）．
a．高效農(nóng)藥                    b．催化劑
c．耐高溫、耐腐蝕的合金材料    d．半導體材料
（3）研究①～⑤元素的氣態(tài)氫化物（用化學符號回答）：②的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）④和⑤的元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的物質的化學式H2SO4．

分析 由元素在短周期中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為P、⑤為S，
（1）電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）①～⑤元素均為非金屬元素；
（3）②的氣態(tài)氫化物為氨氣；
（4）非金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為P、⑤為S，
（1）電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則從原子結構角度分析，①、②、③三種元素的電子層數(shù)相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族，
故答案為：電子層數(shù)；ⅤA；
（2）①～⑤元素均為非金屬元素，可尋找高效農(nóng)藥的元素，而催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料均為金屬元素，半導體材料在金屬與非金屬的交界處，
故答案為：a；
（3）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子式為，故答案為：；
（4）非金屬性S＞P，元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的物質的化學式為H2SO4，故答案為：H2SO4．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、原子結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子結構與元素位置的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，
請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請根據(jù)結構與性質的關系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$�。�
③四種物質只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結構簡式CH2=CH2、乙的結構簡式CH3CH3、丙分子中碳碳化學鍵與甲、乙分子中碳碳化學鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應的化學方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．航天領域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑．N2O4是一種無色氣體，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：
時間/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為0.04mol•L-1•min-1；該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2；重新達到平衡時，NO2的體積分數(shù)B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷
（3）用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同條件下，1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同條件下，N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．環(huán)己烷脫氫合成苯，反應為：
（g）?3H2（g）+（g）△H1
已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
（1）△H1=+208.4kJ•mol-1
（2）某溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應中反應，達到平衡時壓強是原來的3.80倍．環(huán)己烷的轉化率為93%．
（3）利用膜反應器新技術，可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應器的目的是提高產(chǎn)率或轉化率．
②不同溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應，氫氣移出率α與環(huán)己烷平衡轉化率關系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質的量}{反應生成氫氣的物質的量}$同溫度時a1、a2、a3依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環(huán)已烷的轉化率越高，平衡正向移動越多，轉化率越高；
（4）利用電解法（含質子交換膜）也可以把環(huán)己烷轉化為苯，陽極反應為C6H14-6e-=6H++C6H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．
周期  族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦⑧
3①③⑤⑨⑩
4②④
（1）化學性質最不活潑的元素Ar（填化學式，下同），非金屬性最強的元素是F，金屬性最強的單質與水反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH
（3）元素⑤的最高價氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向該元素和⑨號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基態(tài)原子核外有2 個未成對電子；
（3）Y的單質和Z單質相比，較活潑的是Cl2（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；
（4）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質的量濃度為（　　）
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)N原子中未成對電子數(shù)為3．
（2）電負性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的雜化軌道類型為sp2，NCl3分子的立體構型為三角錐形．
（4）高純BF3可由NaBF4（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對之間的排斥力小于NCl3中孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力．NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號）．
a．離子鍵        b．共價鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結構如圖所示：

該晶體熔點可達3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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同步練習冊答案