將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88 L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75 g，氣體體積縮小為2.24 L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
A．31.667B．35.785C．38.125D．40.625
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為
A．0.3 molB．0.4 molC．0.5 molD．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)一次反應(yīng)不能直接完成的是
　⑴N2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2
A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。
（1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為____________。
（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式__________        _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)后的溶液加入0.25moL的氫氧化鈉恰好使鐵離子完全沉淀，
（1）則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為                                 
（2）寫出總反應(yīng)的離子方程式                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3 。
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為          （可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數(shù)式表示）。
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D．一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于銨鹽的是
A．NH3·H2OB．NH4ClC．KNO3D．尿素：CO(NH2)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止
實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。
重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
實(shí)驗(yàn)溫度（℃）
注入水的體積（mL）
1
17.2
2.4
2
T1
2.5
3
T2
2.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為   極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。
（3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向     電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是         ，改進(jìn)方法是                        。

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