Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　．

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；

（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；

解答：

解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

故答案為：；　

（2）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；  增大；

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)書(shū)寫(xiě)，影響化學(xué)平衡因素分析判斷，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．