Question

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6

C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、碳是固體，不能用來表示反應(yīng)速率，A不正確；B、5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g/L，則容器中氣體的質(zhì)量增加了0.6g，則根據(jù)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可知增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量是0.6g÷12g/mol＝0.05mol，則

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

起始量（mol） 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.05 0.05 0.05

平衡量（mol） 0.25 0.05 0.05

因此達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼模?.25+0.05+0.05）÷0.3＝7/6，B正確；

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝0.005，C正確；

若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，相當(dāng)于是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將大于×100%＝16.67%，D不正確，答案選BC。

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算