今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個(gè)質(zhì)子；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個(gè)電子；F原子的N層只有一個(gè)電子，而M層為全充滿。
（1）寫出B的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式                       
（2）C的元素符號(hào)     ，其基態(tài)原子的電子排布式為                      
（3）若E與C能反應(yīng)生成離子化合物CE3,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ；A和B按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的相對(duì)分子質(zhì)量為78的芳香烴與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過(guò)量，寫出該過(guò)程涉及反應(yīng)的離子方程式：
                                                                 
（1）
（2）Fe  1s22s22p63s23p63d64s2            FeBr3
(3)  略      + Br2 → +HBr  
(4) Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+         Cu(OH)2+ 4NH3?H2O=" Cu" (NH3) 42++2OH-+4H2O
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測(cè)正確的是  （   ）
A．Q形成的化合物的種類最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定
D．原子及簡(jiǎn)單離子半徑均是T＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
⑧
⑥
⑦
 
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為                 。
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出電解A溶液的化學(xué)方程式                                      。
②若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，②其氫化物的化學(xué)式為            。
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1919年盧瑟福用α粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子，人類歷史上第一次實(shí)現(xiàn)了原子的人工轉(zhuǎn)變。用α粒子轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子的過(guò)程表示如下：＋→＋。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．該過(guò)程屬于化學(xué)變化B．α粒子是He元素的一種核素
C．原子核內(nèi)有1個(gè)中子D．、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14、17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）          ，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）          ；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的方法是___________________________________________________
______________________________；每生成0.1mol該產(chǎn)物，燃料電池中消耗B2A4的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1) 同期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族；
　　　(2) 同期表中最活潑非金屬元素位于第________縱行；
　　　(3) 所含元素超過(guò)18種的周期是第________、________周期。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（  ）
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．氫處于第一周期B．氯處于VⅡA族
C．第二周期共有8種元素D．第三周期元素全部是金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫化學(xué)式）             ，導(dǎo)致這種差異存在的原因是                                在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對(duì)大小關(guān)系為   。
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式             。
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為                         ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       。
（4）上述七種元素間能形成多種常見(jiàn)二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    ，ZR2的電子式是        ，該分子的空間構(gòu)型為     化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為____
（5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為____NA，列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是             
①R4與R3、R2互為同位素           
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)   
④R4是1種新型化合物

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