下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、H+
B、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
C、OH-、Na+、HCO3-、SO42-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．OH-與HCO3-反應(yīng)而不能的電離共存，故C錯誤；
D．NH4+與OH-反應(yīng)而不能的大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示．則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
A B C
起始濃度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末濃度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是（　　）
A、9：3：4
B、3：1：2
C、2：1：3
D、3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上（陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗），通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為（標準狀況）（　　）
A、0.56 L
B、1.12 L
C、2.24 L
D、3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，部分與水發(fā)生化學反應(yīng)
B、不法商販就有燃燒硫磺對年糕和筍干進行熏制，這是利用SO2的漂白性
C、濃硫酸在與蔗糖反應(yīng)得到“黑面包”，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性
D、濃硫酸可用鐵制的槽車運輸，是因為常溫下濃硫酸能使鐵鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI?H2+I2．若c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1時，所需反應(yīng)的時間為（　�。�
A、5sB、10s
C、大于10sD、小于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應(yīng)用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是（　　）
A、n=3時，則分子的立體構(gòu)型為V形
B、n=2時，則分子的立體構(gòu)型平面三角形
C、n=4時，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D、n=4時，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量是8g，求：
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是多少？
（2）在標準狀況下，16g X氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式的書寫是學習化學的根本，請寫出以下化學方程式：
（1）乙烯與Br2加成
 

（2）乙炔通入足量溴水中
 

（3）乙醇與鈉反應(yīng)
 

（4）乙醇與氧化銅加熱反應(yīng)
 

（5）乙醛與氫氣加成
 

（6）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)
 

（7）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
 

（8）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)
 

（9）乙酸與氧化銅反應(yīng)
 
．

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