下列化學(xué)用語正確的是

A.重水的分子式是H218O                    B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH                   D.次氯酸的電子式


【知識(shí)點(diǎn)】規(guī)范使用化學(xué)用語  I2   N3

【答案解析】D  解析：A、重水的分子式是D2O，故A錯(cuò)誤；B、鎂的核電荷數(shù)是12，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH  是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸是共價(jià)化合物，電子式正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了規(guī)范使用化學(xué)用語，注意重水指的是水分子中的氫原子是重氫原子。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)老師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長(zhǎng)的合成路線如下;，             

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

已知當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH =CHOH→RCH2CHO

    一ONa連在烴基生不會(huì)被氧化

請(qǐng)回答下列問題: 

    (1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。F與H中具有相同官能團(tuán)的名稱            。

    (2)上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是               ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      

    (3)寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式:                     。

    (4)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有              種。

       I含有苯環(huán)   II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)                                              

       并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                         。

核磁共振氫譜有5 個(gè)吸收峰; 1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH 反應(yīng)  

    (5)下列有關(guān)說法正確的是               。      

A．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2                                                   

       b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽·                                    

       c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液                                                     

            d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:

化合物

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)

化合物

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H/kJ·mol－1)

甲烷

-891.0

正丁烷

-2878.0

乙烷

-1560.8

異丁烷

-2869.6

丙烷

-2221.5

異戊烷

-3531.3

下列說法正確的是

  A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

  B.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是△H=-3540kJ·mol－1

  C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

          2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)  △H=-1560.8kJ·mol－1

  D.在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A—I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）Ｂ單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為　　　　　　　B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                      （填寫元素符號(hào)）

（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為              ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為          （寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為      。

（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是      元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為           

（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為        ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為                  。

（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為       如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為          。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.用某種酸處理高嶺石時(shí)，會(huì)得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 離子半徑：Y2+>W-          B. 原子半徑：X>Y>Z>W

C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z>W            D.四種元素的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是                                (　　)。

A．光亮的自行車鋼圈不易生銹

B．黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線

D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹

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同步練習(xí)冊(cè)答案