【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）

A.NH3B.H2SC.P4D.C2H4

【答案】D

【解析】

A．NH3分子是三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是由極性鍵形成的極性分子，A錯(cuò)誤；

B．H2S分子呈角形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是由極性鍵形成的極性分子，B錯(cuò)誤；

C．P4分子是正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯(cuò)誤；

D．C2H4時(shí)平面型分子，鍵角120°，C-H鍵是極性鍵，C=C鍵是非極性鍵，所以C2H4是同時(shí)含極性鍵和非極性鍵的非極性分子，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）

A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA

B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NA

C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A.pH=6的某溶液B.加酚酞后顯無色的溶液

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同條件下，下列氣體的密度最大的是：

A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A.N點(diǎn)處pH＞pOH，則N點(diǎn)處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點(diǎn)所示溶液呈中性，則M，N，Q三點(diǎn)中只有Q點(diǎn)溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等
D.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。

（4）將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1 mol硫酸的質(zhì)量為98 g·mol－1

B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

C.9.8 g硫酸含有NA個(gè)硫酸分子

D.6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為98 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案