Question

【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。

（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數(shù))。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高） 隔熱，減少熱量的損失 不相等 相等 C 3.4 -56.8kJ/mol a b c 大于

【解析】⑴.由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口要相平，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；

⑵.中和熱的測(cè)定過(guò)程中要盡量減少熱量的損失，因此在大小燒杯之間塞滿碎紙條的作用是隔熱，減少熱量的損失，故答案是：隔熱，減少熱量的損失；

⑶.反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，反應(yīng)放出的熱量也增多，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以中和熱相等，故答案為：不相等；相等；

⑷.倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次迅速倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案選C；

⑸.①.4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，所以溫度差平均值＝＝3.4℃，故答案為：3.4；

②.50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=1.4212kJ÷0.025mol=56.8kJ/mol，故答案為：56.8kJ/mol；

③.a.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏少，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，導(dǎo)致H2SO4的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏少，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確，故答案為：abc；

⑹.Ba(OH)2的稀溶液與足量的稀硫酸溶液反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和水，因生成硫酸鋇時(shí)也要放出熱量，則用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，最終放出的熱量大于57.3 kJ，故答案為：大于。