17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A正確；
B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯誤；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．6.8g熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)0.05NA
B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
C．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子
D．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C13完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C和D中盛有的試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸．進(jìn)行實驗時應(yīng)先點燃B （選填“B”或．“E”）處酒精燈
（3）G瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3，F(xiàn)裝置的作用是吸收氯氣及阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入G中
（4）將E中固體改為市售氣化鋁（AlCl3.6H20），控制一定條件也能進(jìn)行無水氣化鋁的制 備，此時E中應(yīng)通入HCl氣體氣體，作用是抑制AlCl3水解
（5）實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL

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12．實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
B．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
C．向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是1.12L，NO2的體積是5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)熱的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常見的有機(jī)反應(yīng)類型有以下幾種，其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代反應(yīng)； ②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦氧化反應(yīng)；⑧還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥

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7．“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關(guān)碳及碳的化合物敘述中正確的是（　�。�
A．二氧化碳是形成酸雨的主要氣體
B．金剛石、石墨都是碳單質(zhì)，兩者碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
D．大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用

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