【題目】國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種。某種興奮劑的結構為。關于它的說法中正確的是 （ ）

A. 從結構上看，它屬于芳香烴

B. 它的分子中所有的碳原子共平面

C. 該物質的分子式為C14H22ClNO2

D. 1mol該物質最多能與2 mol氫氧化鈉反應

【答案】D

【解析】

該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，結合苯環(huán)和甲基的結構判斷空間結構，可根據(jù)有機物的結構簡式判斷有機物分子式，含有酯基，可發(fā)生水解反應。

該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，A錯誤；分子中含有飽和烴基，則分子中所有的碳原子不可能共平面，B錯誤；由結構簡式可知分子式為C15H22ClNO2，C錯誤；該有機物含有酯基，可發(fā)生水解，且分子中含有“HCl”，則1 mol該物質最多能與2 mol氫氧化鈉反應，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X、Y、Z、M、N、A 均為中學化學中的常見物質。（部分生成物及條件略去）

(1)若 X 為紅棕色氣體，A 為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出 X 與 H2O 反應的化學方程式: __，Z 為_________（寫化學式）；

(2)若 X 為淡黃色固體，M 為難溶于水的物質，且 X 與 M 具有相同的摩爾質量，則 X 的電子式 _______，A 中參加反應簡單陽離子的結構示意圖為_________________ ；若 1mol X 與水反應經(jīng)上述轉化，能得到 M 的最大質量__

(3)若 M、N 為同一物質，且為廚房中某常用調味品主要成分。寫出 Y 與 N 反應生成 X 的反應類型：_____，檢驗 Y 中是否混有 M 的簡便實驗方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振蕩紅色褪去，并生成 M。寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是

A. CB. SiC. SD. C1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NA

B. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

C. 將1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下，NH數(shù)目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚—A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結構簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚—A和羧酸H兩種物質。

I．（1）雙酚—A的分子式為____________。下列有關它的敘述中正確的是________。

A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體

C．分子中最多有13個碳原子在同一平面上

D．1mol 雙酚—A與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量為4mol

（2）下列物質中與雙酚—A互為同分異構體的是_________（填序號）。

II．已知醛能被催化氧化為羧酸。

羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應條件沒有標出）：

（3）C的結構簡式為__________________。

（4）G中所含官能團為____________（填名稱），G→H的反應類型為__________。

（5）E→F的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）⑨的陰離子結構示意圖為____；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應的水化物化合生成的正鹽的化學式為______。

（2）⑤和⑥形成的化合物的電子式為________。

（3）③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___(用化學式表示，下同)＞____。

II．某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律。

（4）干燥管D的作用是_________。

（5）證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是________。

（6）證明非金屬性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸鈉，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實驗設計的原理是利用_____來比較元素非金屬性的強弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是(　　)

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸

C. 硫酸銅溶液 D. 液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.

(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______性.

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學方程式:_____________

(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

Ⅲ加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_____。

③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。

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