Question

為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。
再重復(fù)步驟二兩次。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、    、搖勻。
（2）用                          滴定管盛放KMnO₄溶液。
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液,出現(xiàn)                              ,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式：                                         
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

 
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時(shí)用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將           
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察       。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

（1）溶解、定容
（2）酸式
（3）溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（4）11.20%
（5）①偏高    ②無(wú)影響    ③B    ④偏低

試題分析：
（1）鐵能夠?qū)⑷齼r(jià)鐵離子還原成亞鐵離子，所以鐵過(guò)量可以保證硫酸亞鐵中不含硫酸鐵，
（2）由于在0～60℃范圍內(nèi)，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小，所以硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體，
（3）經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌，干燥操作，可以得到硫酸亞鐵銨晶體，
（4）①配制100mL溶液需要的玻璃儀器有：玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，
②需要知道滴定消耗的高錳酸鉀溶液的體積，然后根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，