Question

（1）硬脂酸甘油酯皂化反應方程式為______，欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水______
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是______
A．容器內氣體的密度保持不變
B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內氣體的總物質的量保持不變．

Answer 1

（1）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C₁₇H₃₅COONa與甘油：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；向混合液中加入食鹽使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出，然后過濾即可，故答案為：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；D；
（2）A．容器內的氣體反應前后遵循質量守恒，容器內氣體的質量保持不變，密度不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．NO₂的物質的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內氣體的平均相對分子質量在數值上=

m

n

，始終是一個不變量，所以容器內氣體的平均相對分子質量不變時，不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等，說明正逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)，故D正確；
E．反應是一個前后體積不變的反應，容器內氣體的物質的量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故E錯誤．
故答案為：BD．