2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明SO2具有漂白作用的是（　　）
①SO2氣體能使溴水褪色   
②SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2氣體能使品紅溶液褪色    
④SO2氣體能使黃色的草帽變白色．
A．①②B．①③C．②③D．③④

分析 SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來(lái)解答．

解答 解：①SO2使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故①不選；
②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故②不選；
③SO2使品紅溶液褪色，與其漂白性有關(guān)，故③選；
④SO2氣體能使黃色的草帽變白色，與其漂白性有關(guān)，故④選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性、漂白性及酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意褪色時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3．
（2）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，則EO3-的立體構(gòu)型為三角錐形
（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的名稱為鐵．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為34：37：26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知NCl3的熔點(diǎn)為-40°C，沸點(diǎn)為71℃．下列敘述正確的是（　�。�
A．NCl3屬于離子晶體B．NCl3中心氮原子為sp2雜化
C．NCl3空間構(gòu)型為平面三角形D．NCl3分子屬于極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO2．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）/n（HSO3-）變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說(shuō)明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物與水發(fā)生的反應(yīng)不可能是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．H2OB．Br2C．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．湖水中的微生物使有機(jī)物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過(guò)程中所需O2的量叫生化需氧量（通常用BOD表示之）BOD是衡量水體質(zhì)量好壞的一項(xiàng)重要指標(biāo)．
（1）寫出微生物使用中有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的化學(xué)方程式C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O．
（2）20℃時(shí)1.0L某水體（設(shè)水的密度為1g•cm-3）中含有機(jī)物（C6H10O5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%，求該水中BOD（單位為g/L）
（3）20℃1.0L水中溶有O20.0092g，上述水體適合魚類生長(zhǎng)嗎？通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度是dg•L-1，則X的摩爾質(zhì)量為22.4dg•mol-1．

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