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有100mL pH=12的NaOH溶液,欲使它的pH降為11.
(1)如果加入蒸餾水,應加入
 
mL.
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應加入
 
mL.
(3)如果加入0.008mol?L-1的鹽酸,應加入
 
mL.
考點:pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度,再根據(jù)C1V1=C2(V1+V2)計算加入的水體積;
(2)先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度,再根據(jù)C1V1+C2V2=C3(V1+V2)計算加入的氫氧化鈉溶液體積;
(3)先計算混合溶液中氫氧根離子濃度,再根據(jù)C(OH-)=
n(堿)-n(酸)
V(酸)+V(堿)
解答: 解:(1)pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,設加入水的體積是V2,C1V1=C2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L×0.001mol/L,V2=
0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L
=0.9L=900mL,
故答案為:900;
(2)pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L,
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V2,C1V1+C2V2=C3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2),V2=1L=1000mL,
故答案為:1000;
(3)鹽酸的濃度是0.01mol/L,設加入鹽酸的體積是V,C(OH-)=
n(堿)-n(酸)
V(酸)+V(堿)
=
0.01mol/L×0.1L-0.008mol/L×VL
(0.1+V)L
=0.001mol/L,v=100mL,
故答案為:100.
點評:本題考查pH的計算,題目難度不大,注意有關計算公式的運用,從質量守恒的角度解答.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某種食品的配料標簽如圖所示.
①該配料中,富含蛋白質的物質是
 
,富含油脂的物質是
 

②該配料中的
 
有防腐作用.碳酸氫鈉受熱分解,產生的氣體使食品疏松.碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
 

③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗通常是滴加
 
,出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物的命名不正確的是( 。
A、HCHO 蟻醛
B、C6H5OH 苯酚
C、CH3Cl 1-氯甲烷
D、苯乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列比較中,正確的是(  )
A、物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
B、0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、常溫下,同濃度的一元酸HA比HB易電離,則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42、贜H4Cl、跱H3?H2O、蹸H3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>④>③

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科目:高中化學 來源: 題型:

某二元酸(化學式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
試回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
 

(2)若0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1mol?L-1 H2A溶液中H+的物質的量濃度
 
(填“>”、“=”或“<”)0.11mol?L-1
(3)0.1mol?L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

(4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應?若能反應請寫出離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中屬于強電解質的是( 。
A、碳酸鈉
B、醋酸
C、CO2
D、NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為1 1.請回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)
 
,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)
 

(2)由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:l組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X的電子式為
 
.固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產生的,寫出該反應的離子方程式
 

(3)在10L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體,一定溫度下反應后生成LD3氣體,當反應達到平衡時,D2的濃度為0.01mol?L-1,同時放出約177KJ的熱量,則平衡時LD2的轉化率為
 
;該反應的熱化學方程式為:
 

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以C2、A2為電極反應物,以HCl-NH4Cl溶液為電解溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應式
 
;放電時溶液中H+移向
 
極(填“正”或“負”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有X、Y、Z三種物質,各取40g相混合,完全反應后,得Y 18g,Z 49g,還有W生成.已知W的式量為106,現(xiàn)將22gX和11gY反應,能生成W為( 。
①0.5mol  ②0.25mol  ③53g  ④26.5g.
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵).形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18.
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有
 
(填字母代號)
a、離子鍵     b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點-21℃、沸點102.8℃.由此推測,固體羰基鐵更接近于
 
(填晶體類型).若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式,則x=
 

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