研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：

2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。

（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

(℃)

NO初始濃度

(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑比表面積(m2·g—1)

催化劑用量(g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

50

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變

C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是( )

A．a(chǎn)＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥， 它的一種合成路線如下(部分步驟省略)，根據(jù)題意回答問(wèn)題

已知：(R、R’代表烴基)

（1）寫(xiě)出的名稱 。

（2）判斷反應(yīng)類(lèi)型① ；④ 。

（3）寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的B 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①分子含有一個(gè)五元環(huán)

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1:1:1:2

（6）參考上述流程，設(shè)計(jì)由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中，甲、乙、丙、丁、戊分別代表一種物質(zhì)，在一定條件下相鄰的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相鄰物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的有哪幾組

組別

甲

乙

丙

丁

戊

①

SiO2

CaCO3

稀HNO3

Fe

CuSO4溶液

②

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

③

Cl2

H2S

稀HNO3

Al(OH)3

NaOH溶液

④

CO2

Mg

稀HCl

CaO

Na2CO3溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過(guò)交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液；

② 取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測(cè)得的x值會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

⑶ 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，此時(shí)用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是（ ）

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用

C. 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D. 向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見(jiàn)液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)指出G的顏色和狀態(tài) 。單質(zhì)乙的電子式為 。D屬于 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實(shí)際意義，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。

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