根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是                              （    ）

A．Br-．Fe2+．Cl-                   B．I-．Fe2+  ．Br-      

C．Br-．I-．Fe2+                    D．Fe2+．I-．Br-

 

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（B）2H2+O2=2H2O
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池，如果不能，說明其原因；如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱．（A）
氯化鈉
氯化鈉
 溶液，負極
鐵2Fe-4e-=2Fe2+
鐵2Fe-4e-=2Fe2+
正極
碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
（B）
稀硫酸
稀硫酸
 溶液    負極
碳棒2H2-4e-=4H+
碳棒2H2-4e-=4H+
正極
碳棒O2+4e-+4H+=2H2O
碳棒O2+4e-+4H+=2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液．請寫出電極反應(yīng)式：
負極：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O

正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）在中國古代的《淮南萬畢術(shù)》里，就有濕法煉銅：“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又名空青、白青、石膽、膽礬等，其實都是天然的硫酸銅．請根據(jù)“濕法煉銅”的反應(yīng)設(shè)計一個原電池裝置，畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極和電解質(zhì)溶液．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（填“能”或“不能”）
（A）
不能
不能
（B）
能
能

（2）如果（A或B）不能，說明其原因
（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移

（3）如果（A或B）可以，則畫出裝裝置圖并寫出正、負極的電極反應(yīng)式
負極：
Cu-2e-=Cu 2+．
Cu-2e-=Cu 2+．

正極：
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?德陽模擬）圖1表示物質(zhì)A-K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色固體，反應(yīng)②通過圖2裝置實現(xiàn)．
請根據(jù)如圖所示回答下列問題
（1）A為
Fe
Fe
，B為
Na2O2
Na2O2
，G的電子式為
．
（2）生成E 的電極反應(yīng)式是
Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2FeO4）．據(jù)此回答問題：
精英家教網(wǎng)
（1）試劑a為
 
，試劑b為
 
（填寫所選試劑代號）
A．濃硫酸     B．硫酸鐵溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗Fe3+的試劑為
 
（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用（填儀器名稱）
 
配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準溶液．在滴定時KMnO4標(biāo)準溶液應(yīng)加入到
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）K2FeO4是強氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．K2FeO4與FeCl3相比，凈水效果更好的是
 
，理由是
 
．
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時正極反應(yīng)式是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案