Question

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產(chǎn)品標準	GB5461－2000
配料表	氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量	≥98.5%
含碘量(以I計)	20～50 mg/kg
儲藏方法	密閉、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包裝日期	見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

(1)完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色

(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

Answer 1

【答案】

(1)2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O　淀粉遇碘變藍

(2)防止KIO₃分解

(3)5I^－＋IO₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O　42.8　合格

【解析】

試題分析：(1)碘鹽中的KIO₃具有較強的氧化性，它可以氧化HSO₃^-、I^－，反應方程式為：2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O,5I^－＋IO₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，故滴加淀粉溶液變藍。

(2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO₃的性質具有熱不穩(wěn)定性，加熱時易分解。

(3)n(Na₂S₂O₃)＝0.010 mol·L^－1×0.012 L＝1.2×10^－4 mol。根據(jù)IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-可計算出100 g碘鹽中 KIO₃的質量為4.28 mg，故加碘鹽中KIO₃的含量為42.8 mg/kg，為合格碘鹽。

考點：考查加碘食鹽的使用、碘元素碘測定以及含量的計算、基本實驗操作

點評：該題以實用碘鹽為載體，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。試題緊密聯(lián)系生活實際，有助于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力、動手操作能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提升學生的學科素養(yǎng)。