Question

19．黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下：
S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（1）用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是CO₂；還原產(chǎn)物是K₂S和N₂．
（3）若有32g硫參加反應(yīng)，則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是3mol．

Answer 1

分析 （1）在2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂反應(yīng)中，S和N元素的化合價(jià)降低，被還原，S和KNO₃為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，C為還原劑，從化合價(jià)變化的角度分析得失電子的數(shù)目和方向．
（2）氧化劑反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（3）先求出S的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）在2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂反應(yīng)中，S和N元素的化合價(jià)降低，被還原，S和KNO₃為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，C為還原劑，可用雙線橋法表示為：，
故答案為：；
（2）S和KNO₃為氧化劑被還原得到的K₂S和N₂為還原產(chǎn)物，C為還原劑被氧化得到的CO₂為氧化產(chǎn)物；
故答案為：CO₂；K₂S和N₂；
（3）硫的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，
由反應(yīng)方程式2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂可知被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是3mol；
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題中注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意雙線橋法與單線橋法的區(qū)別．