【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

【答案】D

【解析】

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式是Fe+2H+==Fe2++ H2↑，故A錯(cuò)誤；

B. 在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═ Al(OH) 3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；

C. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3

B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

C.2KClO3 2KCl＋3O2↑

D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5。

(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中計(jì)算c(H+)的表達(dá)式為__________。

(2)25℃時(shí)，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數(shù)等于_____ (保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項(xiàng))。

A．9 B．10 C．11 D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性

C.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，證明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。

(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；裝置D中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：____________。

(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( )

A.在c（HCO）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B.有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C.有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知C 為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。

（1）若A為單質(zhì)，則A的化學(xué)式為_________，試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（2）A亦可為NH3，它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B，此化學(xué)方程式為_________。

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