在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg·L-1。當(dāng)水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評價水質(zhì)的重要指標(biāo)。我國《地面水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg·L-1。測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)為：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)為：MnO(OH) +2I-+4H+   Mn2++I+3HO，I+2SO== 2I‑ +SO。

(1)求水中溶解氧(DO)的計(jì)算式(以mg·L-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1.180mL。通過計(jì)算判斷該水樣是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

 

答案：
解析：

(1) O2～2MnO(OH)2～4I-～4S2O

則有32g：4mol=m(O2)：c mol·L－1×V×10－3L解得   m(O2)=8×10－3 cV g 

從而得水中溶解氧的計(jì)算式DO=8×10－3 cVg×103mg·g-1×= 8×103×mg·L-1

(2) 將a =10.35mL、c = 9.841×10－3 mol·L－1、V=1.180L的數(shù)值代入上式得：

DO = 8×103×mg·<span lang=PT-BR style='font-family:"Times New Roman"; mso-ansi-language:PT-BR'>L－1≈8.976mg·L－1

8.976mg·L－1＞5mg·L－1故，該水樣符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e．達(dá)到化學(xué)平衡時，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023個氮分子

B．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

C．在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為1∶3

D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省溫州市直六校協(xié)作體高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是               (　　 )

A．常溫常壓下28g氮?dú)馑械姆肿訑?shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有NA個四氯化碳分子

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋個數(shù)為2NA，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

 

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