7．下列反應(yīng)中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

分析 HCl作為氧化劑，則H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．H元素的化合價降低，則HCl為氧化劑，故B選；
C．Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C不選；
D．Au元素的化合價升高，N元素的化合價降低，HCl不作氧化劑，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

據(jù)此判斷：
（1）沉淀1是Fe2O3、固體B是Al2O3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）固體E所含的主要的陽離子是K+、NH4+．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A．蒸餾水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的鹽酸D．0.5 mol/L的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比2：3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的電子數(shù)為24NA．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色．某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等
（5）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗氨氣已收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置集氣瓶口，試紙變藍(lán)說明集滿
②進(jìn)行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是氨氣易溶于水、氨氣與水反應(yīng)生成堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①中鐵釘只做還原劑
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機化合物A的分子式為C5H11Br，分子結(jié)構(gòu)中有三個-CH3，兩個和一個“-Br”，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說法中正確的是（　�。�
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號）．
①研磨  ②多次浸取  ③升高溫度  ④加壓    ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為
c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．圖中A是一種金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，D的焰色反應(yīng)呈黃色；試指出A、B、C、D是何種物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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