Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖象，回答下列問題：
（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此正反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，此反應(yīng)的△S

 

0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是

 

．
（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T₁

 

T₂（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T₁＞T₂，則該反應(yīng)

 

（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，△H＜0；恒定溫度時壓強(qiáng)越大，α（A）越大，說明此a+b＞c，即為熵減反應(yīng)，△S＜0；放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行；
（2）“先拐先平數(shù)值大”T₂溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）恒溫下壓強(qiáng)變化對α（A）沒有影響，說明a+b=c，△S≈0，若T₁＞T₂，恒壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；由p₁＞p₂知恒定溫度時壓強(qiáng)越大，α（A）越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)（a+b＞c），即為熵減反應(yīng)，△S＜0．放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：放熱；＜；低溫；
（2）反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T₁溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T₁＞T₂；溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＞；放熱；
（3）反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強(qiáng)變化對α（A）沒有影響，說明壓強(qiáng)變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（a+b=c），反應(yīng)過程中熵變很小，△S≈0，若T₁＞T₂，恒壓下溫度越高α（A）越小，說明升高溫度平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：能．

點評：本題涉及圖象的分析及化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識點，整合性較強(qiáng)，通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學(xué)平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．