若20 g密度為ρ g·cm-3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2,則NO的物質(zhì)的量濃度是(  )

A. mol·L-1    B. mol·L-1

C.2.5ρ mol·L-1  D.1.25ρ mol·L-1


【答案】C

【解析】

試題分析:l克Ca2+的物質(zhì)的量=1g÷40g/mo=0.025mol,溶液的體積=20g÷1000ρ g/L=1/50ρ L,NO的物質(zhì)的量濃度=0.025mol÷1/50ρ L×2=2.5ρ mol·L-1,故C項(xiàng)正確。

考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某鹽的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,則SO42ˉ為(    )

A.0.1 mol/L       B.0.2 mol/L     C.0.3 mol/L       D.0.4 mol/L 

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下列說法正確的是(  )

A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3

B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則原溶液一定有Fe3

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO

D.加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液一定有NH

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下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯(cuò)誤的是(  )

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體積為V mL,密度為d g/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是(  )

A.m=aV/100d       B.c=

C.c=       D.a(chǎn)%=%

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離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖.下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________.

(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是________.

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑).

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

離子方程式

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H+OH===H2O

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下列物質(zhì)不易在空氣中燃燒的是

A.汽油          B.硫酸        C.甲烷         D.乙醇

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已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I=2Fe2++I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③2Br+Cl2=2Cl+Br2

(1)Fe2+、Br、I三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2b mol FeBr2,向該混合液中逐漸通入c mol Cl2,試根據(jù)以上化學(xué)原理分析,當(dāng)只有I被氧化時(shí),c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的電離),其中Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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