下列說法中正確的是（　　）
A、化學平衡常數(shù)越大，說明化學反應(yīng)速率必定較快
B、可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)較快，說明化學反應(yīng)速率較快
C、化學反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學反應(yīng)速率越快
D、可逆反應(yīng)維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、化學平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)速率無關(guān)；
B、化學反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)時間越短；
C、化學反應(yīng)中，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率越快；
D、化學平衡狀態(tài)的標志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變．
解答： 解：A．在一定溫度下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，化學平衡常數(shù)K=
生成物濃度系數(shù)冪次方
反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方
，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A錯誤；
B．化學反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)時間越短，故B正確；
C．活化分子的百分數(shù)越高，化學反應(yīng)速率越快，化學反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目多，不代表活化分子的百分數(shù)高，故C錯誤；
D．一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)，所以維持的時間再長，反應(yīng)物與生成物的濃度仍保持不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的特征和影響化學平衡移動的因素，掌握影響化學反應(yīng)速率的因素，化學平衡影響因素，活化分子數(shù)與化學反應(yīng)速率關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有W、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．目前公認W、A都各自形成的化合物種類最多．A、B、C位于同周期且第一電離能按A、C、B的順序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序數(shù)為12．F的單質(zhì)為紫紅色常見金屬．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）W、A、B能組成一種直線行分子，其中σ鍵和π鍵數(shù)目相等，其結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）寫出B2C互為等電子體的分子是
 
（填化學式）．BW3分子的中心原子雜化類型為
 
．
（4）A、C組成的一種帶2個負電荷的陰離子立體構(gòu)型是
 
．A、B、C的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（用化學式表示，下同），沸點最低的是
 
．
（5）D與C形成的化合物的晶體類型為
 
．
（6）C、F組成的一種晶體晶胞如圖所示（小黑球代表F）．1個該晶胞的質(zhì)量為
 
（只要求列出表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說法不正確的是（　�。�
A、途徑②增大02濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B、含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C、途徑②中S02和S03均屬于酸性氧化物
D、若△Hl＜△H2+△H3，則2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

只有在化合物中才能存在的化學鍵是（　　）
A、離子鍵B、共價鍵
C、極性鍵D、非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物R、M、N，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A、三種元素都是非金屬元素
B、由三種元素形成的物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵
C、三種化合物都是共價化合物
D、各1mol的M、N與水反應(yīng)所得氣體體積比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價
A少量SO2通入苯酚鈉溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-		正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：
Br-+Ag+=AgBr↓		錯誤，溴乙烷屬于非電解質(zhì)
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O		錯誤，Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時，選用金屬銅進行實驗，用坩堝鉗夾在一束銅絲，灼熱后，立刻放入充滿氯氣的集氣瓶，銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩
①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成+2價銅的化合物
 

②反應(yīng)的化學方程式
 

（2）研究濃硫酸的強氧化性，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示

①乙中的現(xiàn)象   試管中的 浸有堿液的棉花的作用的是
 

②甲中的反應(yīng)方程式
 

（3）上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗
 

A銅是一種不活潑金屬 
B選用銅作實驗 可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況
C銅是一種常見金屬
D銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（Na2CO3?xH2O）的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少10.3g．剩余物的質(zhì)量為Bg；又知B：A=2：1．試求：
（1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量；
（2）結(jié)晶蘇打化學式中x的值．

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