【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象
（2）C中Zn片上的電極反應式為；
（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是

【答案】
（1）產生氣泡
（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+
（3）B＞A＞C
【解析】解：（1.）B中Fe為負極，Sn為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，則Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為產生氣泡，所以答案是：產生氣泡；
（2.）C中Zn片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；
（3.）由圖可知，A中發(fā)生化學腐蝕，B中Fe為負極，C中Fe為正極，則A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，所以答案是：B＞A＞C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

①某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5),有一種烷烴C 與烷烴B 是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C 的結構簡式為______。

②烴與Br2加成時(物質的量之比為1: 1),所得產物可能有____種。

③乙醛和足量銀氨溶液反應的化學方程式__________。

④足量濃溴水與苯酚反應的化學方程式__________。

⑤1mol 與足量NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：

（注：含﹣CHO的物質為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：

元素編號

元素性質或原子結構

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

Z

元素最高正價是+7價


（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+ ， 寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是 ，
（4）證明該粒子的還原性比Z﹣強的離子方程式是 ．
（5）元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
（6）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇（BaSO4）在醫(yī)療上用作胃腸道造影劑，也可以用做白色顏料，用于制造鋇鹽等。工業(yè)上利用重晶石礦石（主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等雜質）制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖如下。

（1）煅燒過程中產生的污染性氣體主要是___________________________ 。

（2）檢驗第一次水洗液中有K+存在的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（3）①反應生成沉淀的化學式____________，②反應的離子方程式為___________。

（4）該流程制得的Al可用于生產鋁合金。某鎂鋁合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若加入2 mol·L－1氫氧化鈉溶液，要使沉淀得到最大量，則需加入此NaOH溶液的體積為_____________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究金屬Al在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，進行如下實驗:

①將Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,產生無色氣體C，氣體C在空氣中轉化為紅棕色氣體E；

②將Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,產生無色有刺激性氣味的氣體D；

③在A溶液中通入氣體D，最終產生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入氣體E,先出現(xiàn)白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

請回答下列問題:

（1）Al與NO3－在酸性條件下反應,Al與被還原的NO3－的物質的量之比是_______。

（2）E和D在一定條件下反應生成兩種對環(huán)境無污染的物質,則該反應的化學方程式為_______。

（3）已知A和B兩溶液混合產生白色沉淀,該反應的離子方程式為_______。

（4）以Al和Fe作電極，在堿性、NO3－存在條件下形成原電池,則Fe電極反應式為_______。

（5）除去氣體C中混有的少量E的操怍是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黃銅灰渣生產Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列問題:

（1）酸浸時需要將酸液煮沸，則最佳的酸X是________。

a.稀鹽酸 b.稀硝酸 c.濃硝酸 d.稀硫酸

（2）濾液I中加入適量的鋅粉,最先發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）濾渣Ⅱ與稀硝酸的反應中,硝酸表現(xiàn)的性質是________，不采用濃硝酸的原因是________。

（4）硝酸銅與乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有機合成中常用的硝化劑,用于芳香化合物的硝化。寫出苯與該硝化劑反應生成硝基苯的化學方程式: ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關合成洗滌劑的敘述，錯誤的是( )
A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以12～18為宜
B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應以帶支鏈為宜
C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果
D.在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是

A. 乙組操作時，C2做正極

B. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e-═2I-

C. 甲組操作時，電流表（G）指針發(fā)生偏轉

D. 甲組操作時，溶液顏色變深

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