4．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（　　）
A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動
C．p軌道呈啞鈴形，在空間有兩個伸展方向
D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

分析 A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少；
B．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道；
C．P能級在空間有三個伸展方向；
D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大．

解答 解：A．電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故A錯誤；
B．S能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動，還在球殼外運(yùn)動，只是在球殼外運(yùn)動概率較小，故B錯誤；
C．P能級在空間有三個伸展方向，故C錯誤；
D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了基本概念、電子能量、原子軌道等知識點(diǎn)，注意電子云不是電子的運(yùn)動軌跡，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質(zhì)量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA  （用“NA”表示）；
（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（4）若將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)2Fe3++2e-=2Fe2+；
（5）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式．
①電池總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
②2C2H2+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+2H2O：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
③6H2O+6CO2$→_{葉綠體}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太陽能（光能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知烴A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．其蒸氣密度是相同條件下H2密度的46倍，圖中B為A的一溴代物，B發(fā)和硝化反應(yīng)得到的一硝基化合物有3種．D的分子式為C2H2O4，它能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體．

（1）A的分子式為C7H8，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B生成C的化學(xué)方式式為．
（3）寫出一種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體：．
①遇FeCl3溶液顯紫色
②核磁共振氫譜圖中有6組峰
（4）C的鄰位一溴取代物可作為合成水楊酸（）的原料，其合成過程如下：

C的鄰位一溴代物$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$  $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
               第一步   第二步    第三步
上述合成過程中的第一步和第二步不能對調(diào)的原因是酚羥基能被高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．2B．16C．26D．46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)；
（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（4）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能
D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想--人工轉(zhuǎn)變元素．這個核反應(yīng)如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→$\stackrel{17}{8}$O+$\stackrel{1}{1}$H，$\stackrel{17}{8}$O的中子數(shù)為（　�。�
A．9B．8C．17D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素．

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是b（填序號）．
a．試管    b．坩堝    c．燒杯
（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）步驟⑤中采用的分離方法是萃取、分液．
（4）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I2的CCl4溶液中分離出I2．
（5）步驟⑦的反應(yīng)中，當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．

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