某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL
（1）正確操作步驟的順序是_______（用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時應(yīng)注意_____________________。
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。
（4）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低” 或“無影響”），原因是：__________________。
（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________。

（1）CABDE
（2）滴定管要直立，裝液后需等1～2 min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01 mL
（3）使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨
（4）偏高；因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高
（5）0.8（V2－V1）M/W×100%

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：
    第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
    （1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．
    用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．
    用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．

    （2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為
    c、d
    c、d
    （填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
    C
    C
    （填字母）．
    附表：砝碼規(guī)格   
                      
     附：游碼位置

    （3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的
    D
    D
    （填選項字母）之間．
    A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤

    第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
    A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
    B．將濃度為c mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
    C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數(shù)為V2 mL
    試填空：
    （1）滴定至終點的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由
    淺紅
    淺紅
    色變?yōu)?!--BA-->
    無
    無
    色．
    （2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是
    使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨
    使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨

    （3）該燒堿樣品純度為
    8c（V2-V1）%
    8c（V2-V1）%
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：

    第一步：配制500 ml 燒堿樣品溶液。

    （1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。

    （2）用質(zhì)量為13．1 g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20 g 。則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為　　　　（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項　　　　（填字母）。


    附表：砝碼規(guī)格                      附：游碼位置

    （3） 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的         （填選項字母）之間。

    A．①與②　       B．�、谂c③           C．③與④          D．④與⑤


    第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。

           A．用堿式滴定管量取25．00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

           B．將濃度為c mol / L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

           C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數(shù)為V2 mL

    試填空：

    （1）滴定至終點的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>     色。

    （2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是                           。

    （3）該燒堿樣品純度為_________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

     

    Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

    （1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。

    （2）加入NaOH溶液的正確操作是         (填字母）。

     A．沿玻璃棒緩慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

    （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

    （4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                

    （5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

    Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

    B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

    C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

    D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

    E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL

    試填空：

    （1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。

    （2）觀察滴定管液面的高度時應(yīng)注意                                           

                                                                            

    （3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。

    （4）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               

    （5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （16分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：

    第一步：配制500 ml 燒堿樣品溶液。

    （1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。

    （2）用質(zhì)量為13．1 g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20 g 。則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為　　　　（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項　　　　（填字母）。


    附表：砝碼規(guī)格                     附：游碼位置

    （3） 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的         （填選項字母）之間。

    A．①與②　       B．　②與③           C．③與④         D．④與⑤

     

     

     

     

     

     

     


    第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。

        A．用堿式滴定管量取25．00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

        B．將濃度為c mol / L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

        C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數(shù)為V2 mL

    試填空：

    （1）滴定至終點的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色。

    （2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是                          。

    （3）該燒堿樣品純度為_________________________。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010年甘肅省天水一中高二上學(xué)期第一階段考試化學(xué)卷 題型：填空題

    實驗題：（本題共9分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：?

    A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；?C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1 mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定最后一滴至紅色剛好消失為止，半分鐘后不恢復(fù)紅色，記下讀數(shù)V2 mL。?
    就此實驗完成下列填空：?
    (1)正確操作步驟的順序是：(用編號字母填寫)            ?。
    (2)觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意：                 。?
    (3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是        。
    (4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到                 ，尖嘴部分應(yīng)      。
    (5)某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的濃度偏高還是偏低?         
    (6)該燒堿樣品純度的計算式為：                        

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    同步練習(xí)冊答案