【題目】將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手，這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)

A. 是放熱反應(yīng) B. 是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

【答案】A

【解析】一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是________________________。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________ (填序號(hào))。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是

A. H B. O C. Fe D. Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③___________；反應(yīng)⑤____________________

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為__________________，在該反應(yīng)中如有0.5 mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是

A．因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于外用消毒

B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用

D．能用于治療胃酸過(guò)多的抗酸藥通常含有麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：____________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí) H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為_(kāi)__________, a與b的關(guān)系為_(kāi)_____________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該合金可能是（　�。�
A.鎂鋁合金
B.鋁鋅合金
C.鐵鋅合金
D.硅鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，電子總數(shù)不為18的是

A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O

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