Question

化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是

 

（填“甲”或“乙”）；
（2）④電極上的電極反應式為

 

；
（3）①電極上的電極反應式為

 

，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

 

；
（4）寫出裝置甲的反應總化學方程式

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）沒有外接電源且能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應的裝置是原電池；
（2）④電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；
（3）①電極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色；
（4）甲裝置中，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電．

解答： 解：（1）沒有外接電源且能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應的裝置是原電池，所以乙是原電池，故答案為：乙；
（2）④電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe-2e-═Fe²⁺，故答案為：Fe-2e-═Fe²⁺；
（3）①電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，如果試紙變?yōu)樗{色，說明有氯氣生成，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；把生成的氣體通入淀粉KI溶液中有藍色出現(xiàn)，則說明有氯氣生成；
（4）甲裝置中，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以電池反應式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．