【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)一：將開(kāi)關(guān)K與a連接，則乙為_____極，電極反應(yīng)式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是____(填字母編號(hào))。

A．Cu　 　B．Zn　　 C．Sn　 　 D．Ag

(3)實(shí)驗(yàn)二：開(kāi)關(guān)K與b連接，則乙__極，總反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二，下列說(shuō)法正確的是____(填字母編號(hào))。

A．溶液中Na＋向甲極移動(dòng)

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D．反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(5)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。

【答案】負(fù) Fe－2e-=Fe2+ B 陰 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ B 乙

【解析】

若K與a連接，為原電池，Fe為負(fù)極，石墨為正極，為Fe的吸氧腐蝕；若K與b連接，為電解池，Fe為陰極，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；結(jié)合原電池原理、電解原理和金屬的防護(hù)作答。

(1) 將開(kāi)關(guān)K與a連接，為原電池，甲的石墨為正極，乙的Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，答案為：Fe，Fe-2e-=Fe2+。

(2) A.若鍍上Cu，由于Fe比Cu活潑，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，Cu為正極，Fe的腐蝕速率加快，不能防止Fe被腐蝕，A不選；

B.若鍍上Zn，由于Zn比Fe活潑，構(gòu)成的原電池中Zn為負(fù)極，Zn被腐蝕，Fe為正極被保護(hù)，能防止Fe被腐蝕，B選；

C.若鍍上Sn，由于Fe比Sn活潑，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，Sn為正極，Fe的腐蝕速率加快，不能防止Fe被腐蝕，C不選；

D.若鍍上Ag，由于Fe比Ag活潑，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，Ag為正極，Fe的腐蝕速率加快，不能防止Fe被腐蝕，D不選；

答案選B。

(3) 開(kāi)關(guān)K與b連接，為電解池，乙的Fe為陰極，甲的石墨為陽(yáng)極，由于石墨為惰性電極，則電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，答案為：陰，2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑。

(4)A.甲為陽(yáng)極，乙為陰極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故溶液中Na+向乙極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.甲為陽(yáng)極，甲電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成KCl和I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，即從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)，B正確；

C.電解的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解時(shí)從溶液中逸出等物質(zhì)的量的H2和Cl2，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，C錯(cuò)誤；

D.乙電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)放電順序，甲極依次發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+4e-=O2↑+4H+，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積不一定相等，D錯(cuò)誤；

答案選B。

(5)實(shí)驗(yàn)二中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，乙電極生成H2和NaOH，乙極附近溶液呈堿性；石墨為陰極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；故滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)乙極附近變紅，答案為：乙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說(shuō)法正確的是

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.1 mol b與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2

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A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過(guò)量①為Fe；加過(guò)量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）

①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。

②配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。

③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。

A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液

(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。

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【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁，具體工藝流程如下圖所示：

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________�！敖觥彼孟“彼疂舛葹�6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）檢驗(yàn)“過(guò)濾1”所得沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。

（3）請(qǐng)寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式________________________。

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【題目】紅鈉礬（重鉻酸鈉： Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料，易溶于水，有強(qiáng)氧化性 ，極毒。2012 年中國(guó)科學(xué)院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體，由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和，污染物排放少，流程如下所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為_____________。

(2)反應(yīng)I、II、III中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________。

(3)高溫煅燒時(shí)需加入過(guò)量焦炭，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________．

(4)從平衡角度分析，反應(yīng) II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應(yīng) II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。

(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至符合國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)方可排放。通�？稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________， 再加入過(guò)量的石灰水，使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。

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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由_____ 種因素決定。

(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對(duì)電子、_____ 、 _____________。

(3)碳酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)和磷酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)都是1, 從結(jié)構(gòu)上分析，它們的強(qiáng)度 相近，均為中強(qiáng)酸。然而事實(shí)上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機(jī)化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過(guò)配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，其結(jié)構(gòu)可表示為__________。

(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．

若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數(shù).式表示）．

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【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑，可由有機(jī)物A（分子式：C4H8O）通過(guò)下列路線制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說(shuō)法不正確的是

A. C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

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