Question

16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　　）

• A． Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物
• B． X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比可能為4：2：3
• C． X和Z可以形成X₂Z和X₂Z₂型化合物，所含共價鍵類型不完全相同
• D． 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

Answer 1

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；
Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的最外層上電子數(shù)比Z的最外層上電子數(shù)少1，且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；
Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的最外層上電子數(shù)比Z的最外層上電子數(shù)少1，且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素；
A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質(zhì)量比為7：20時其原子個數(shù)比=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，該化合物是N₂O₅，故A正確；
B．X、Y、Z可以組成一種鹽，當X、Y、Z元素原子個數(shù)之比為4：2：3時，該鹽是NH₄NO₃，故B正確；
C．X和Z可以組成原子個數(shù)之比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物雙氧水和水，雙氧水中除了含有極性鍵，還含有非極性鍵，故C正確；
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H₂O、H₃O⁺、NH₃、NH₄⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．