Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ．

（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為     ．

（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：    ；寫出C₂B₂的電子式    ．

（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物，H₂B的熔沸點高于H₂D的原因是     ．

（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：    ．

Answer 1

考點：  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

分析：  A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體甲，固體甲為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答：  解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體甲，固體甲為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，則D為S元素．

（1）由上述分析可知，A為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

（2）D為S元素，原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)為32，D的原子組成符號為³²₁₆S，故答案為：³²₁₆S；

（3）A、D兩元素形成CO₂，用電子式表示其形成過程為：，

C₂B₂為Na₂O₂，電子式是，

故答案為：；；

（4）氫元素與O、S均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子之間存在氫鍵，故H₂O的沸點高于H₂S，

故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵；

（5）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，

故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評：  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重對化學用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．