常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

（2）D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。

 

（1）Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2）Na2CO3　CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－=AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

（4）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色

【解析】由于鹽溶液沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH4+，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十五綜合實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)請(qǐng)完成下表：

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

 

存在Fe3＋

取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩

 

存在Fe2＋

 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

 

(2)裝置B的作用是________。

(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________。

(4)【查閱資料】 Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】 試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

 

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)

A．金屬在地殼中的豐度

B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬的還原性強(qiáng)弱

D．金屬的利用價(jià)值

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na＋

K＋

Ca2＋

Mg2＋

Cl－

SO42-

HCO3-

含量/mg·L－1

9 360

83

200

1 100

16 000

1 200

118

 

（1）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。

③淡水的出口為a、b、c中的________出口。

（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N=N2＋＋2e－

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。② _。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為

a g。④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 _。

（2）以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是 （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為 （含a、b、c）。

（4）分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。

①高錳酸鉀未完全分【解析】
 _。

②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出： _。

③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)： _。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

　

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。下列對(duì)該過(guò)程的相關(guān)描述正確的是（ ）

A．有一種物質(zhì)過(guò)量 B．發(fā)生的是分解反應(yīng)

C．發(fā)生的是置換反應(yīng) D．生成了兩種產(chǎn)物

 

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