7．將一小快鈉下列溶液時，既能產生氣體最終又有白色沉淀的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液B．氫氧化鈉稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液

分析 Na和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和部分鹽反應，將一小快鈉下列溶液時，既能產生氣體最終又有白色沉淀，說明生成的NaOH能和鹽反應生成難溶性的白色物質，據(jù)此分析解答．

解答 解：Na和水反應生成NaOH和氫氣，
A．生成的NaOH和氯化亞鐵反應生成灰白色氫氧化鐵沉淀，但立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，故A不選；
B．NaOH和NaOH稀溶液不反應，故B不選；
C．硫酸銅和NaOH溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀，故C不選；
D．氯化鎂和NaOH溶液反應生成白色氫氧化鎂沉淀，故D選；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確鈉、NaOH的性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意NaOH和氯化亞鐵反應現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有一個碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的分子式為C6H12，A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，A分子中處于同一平面內的碳原子共有6個．
（2）寫出A與Cl2反應的化學方程式（CH3）2C=C（CH3）2+Cl2→（CH3）2CClCCl（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�
鹽酸50mL50mL50mL
m（混合物）9.2g14.2g27.6g
V（CO2）（標準狀況）2.2L3.36L3.36L
A．混合物中NaHCO3、KHCO的物質的量之比為1：2
B．當混合物質量為14.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
D．9.2g混合物加熱，固體質量減少2.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略）不能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性
B．
實驗室制氨氣
C．
驗證過氧化鈉與水反應即生成氧氣又放熱
D．
分離苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．7.8gNa2O2與足量的CO2反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（　�。�
A．若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點＜c點
D．b點有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化反應
B．1 mol該物質最多可與2 molNa反應
C．1 mol該物質最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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