Question

7．在反應11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質的量為（　�。�

• A． $\frac{1}{5}$mol
• B． $\frac{2}{5}$ mol
• C． $\frac{3}{5}$mol
• D． $\frac{11}{5}$ mol

Answer 1

分析 反應中Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為3mol，則1molCuSO₄氧化P0.2mol．

解答 解：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為$\frac{15}{5}$=3mol，則1molCuSO₄氧化P$\frac{1}{5}$mol；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO₄氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單．