7．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{1}{5}$molB．$\frac{2}{5}$ molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{11}{5}$ mol

分析 反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P0.2mol．

解答 解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為$\frac{15}{5}$=3mol，則1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計(jì)算，更為簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．填寫(xiě)下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是
（3）烴C的相對(duì)分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷（或異戊烷）
（4）芳香烴D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．裂解
C．從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物變質(zhì)成煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置來(lái)完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫(xiě)）．
（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗(yàn)氣密性的操作是在②中加水浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手握住圓底燒瓶（或酒精燈微熱），若②中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則說(shuō)明氣密性好；或在③中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱，若③中導(dǎo)管口產(chǎn)生均勻的氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管末端形成一段水柱且保持一段時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有BD．（填序號(hào)）
A．在滴入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過(guò)快
（4）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置．假定滴定管起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}×100%$．（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（5）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過(guò)測(cè)定燒杯的質(zhì)量．你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰(shuí)的方案更合理乙同學(xué)，理由是：丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒(méi)有全被NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．以下是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程圖

（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是：
A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；
B．在②中，測(cè)得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；
D．在④中，放出的氣體通過(guò)澄清石灰水不一定出現(xiàn)沉淀；
（2）若要檢驗(yàn)牙膏中Ca2+的存在，可用草酸銨溶液（填試劑名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2（l）（橙黃色）+Cl2（g）?2SCl2（l）（鮮紅色）△H=-50.16kJ•mol-1．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．室溫下，0.100 mol•L-1碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目小于0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實(shí)現(xiàn)的，請(qǐng)將所選方法的字母代號(hào)填入橫線上
A 干餾     B  萃取    C 蒸餾
①將海水淡化C
②將煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等A
③溴水中，加入四氯化碳．B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．I．某課外小組的同學(xué)用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯，他們?cè)谠嚬蹵中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制�。�(qǐng)回答：

（1）小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液．
（2）小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）裝置中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，改正后才能制�。隋e(cuò)誤是試管B口用了橡皮塞．
Ⅱ．小組用該裝置加入乙醇和濃硫酸制取乙烯．小組同學(xué)分析：因裝置有缺陷必有SO2生成．為確認(rèn)所制氣體中有乙烯和SO2，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將生成的氣體通入圖乙裝置．試回答下列問(wèn)題．
（4）如圖乙所示①②③④裝置盛放的試劑是（將下列有關(guān)試劑的編號(hào)填入空格內(nèi)）．
①A；②B；③A；④D
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸    D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）裝置①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色
（6）使用裝置③的目的是驗(yàn)證二氧化硫已除凈
（7）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色
（8）實(shí)驗(yàn)中，在生成乙烯前有一種副產(chǎn)有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-O-C2H5．

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