Question

【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定

C. S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應(yīng)，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量＞297.0kJ/mol，故A錯誤；B、能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知SO2（g）的能量大于SO3（g），所以SO3（g）比SO2（g）穩(wěn)定，故B錯誤；C、已知 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.07kJ/mol，SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-98.7kJ/mol，把兩個方程相加得到 S（s）+O2（g）SO3（g）△H=-395.7kJ/mol，故C錯誤；D、依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)放熱，所以1mol SO2（g）和mol O2（g）生成1mol SO3（g）放出98.7kJ/mol，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ，故D正確；故選D。