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下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）

A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等

B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C. 弱電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等

D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是

A．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生

B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應

C．由“c（石墨）=c（金剛石）”是吸熱反應，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是 （ ）

A.蒸發(fā)操作時，應將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出.

D.萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

按下列要求寫出反應的熱化學方程式：

（1）常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ： ．

（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJmol﹣1

P（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJmol﹣1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c（H+）為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y．

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=﹣196.6 kJmol﹣1

B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省白銀市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

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