下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是(　　)

A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋4NH(2014·四川理綜，3C改編)

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2014·江蘇，7D)

C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2014·北京理綜，9D)

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(2013·大綱全國卷，11D)


答案　D

解析　氫氧化鋁不能溶于氨水，A對；偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，B正確；SO恰好完全沉淀時，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，應(yīng)生成AlO，D錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張(　　)

(2014·江蘇，4C)

(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2(　　)

(2014·四川理綜，4C)

(3)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(　　)

(2014·天津理綜，2B)

(4)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)

(2013·新課標(biāo)全國卷I,7C)

(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(　　)

(2013·四川理綜，1D)

(6)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取(　　)

(2013·浙江理綜，8A)

(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)(　　)

(2013·福建理綜，6B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L－1 HCl    B．4 mol·L－1 HNO3

C．8 mol·L－1 NaOH       D．18 mol·L－1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH

B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)煉鋁的流程

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。

方案一：堿溶法

討論回答下列問題：

(1)寫出①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

 (2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是__________________________。

 (3)步驟④中得到較純的Al2O3，可能含有________雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵(　　)

(2)Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2∶1(　　)

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

H2O既不是氧化劑也不是還原劑(　　)

(4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同(　　)

(5)Na2O2的電子式為 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

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同步練習(xí)冊答案