精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列說法正確的是（　�。�
A．大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價鍵的離子化合物
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽

分析 A．蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵一定不含離子鍵；
C．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯；
D．光導纖維的成分為二氧化硅．

解答 解：A．豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故A錯誤；
B．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正確；
D．光導纖維的成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查蛋白質的性質、化學鍵、高分子化合物以及硅酸鹽，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一．瑞士科學家維特里希等三人即是利用核磁共振技術測定生物大分子的三維結構而獲得2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結構式為，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1．
（1）下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中只給出一種峰（信號）的是AD．
A．CH3-CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為BrCH2-CH2Br．B的PMR譜上有2個峰，強度比為1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各種離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．硫酸的性質有：A．強酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質，試用字母填空：
（1）實驗室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應AD；
（3）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生CD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．下列說法不正確的是（　　）
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述或解釋事實的方程式錯誤的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
C．用NaHCO3溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO2 （g，紅棕色）?N2O4（g，無色）△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應達到平衡狀態(tài)，經測定增大壓強p時，A的轉化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強，A的轉化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動（填“正向”、“不”、“逆向”），達到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質量分數(shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學方程式中的系數(shù)的正確關系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當降低溫度時，C的質量分數(shù)增大，則A的轉化率增大（填“增大”、“降低”），正反應是放熱反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（　　）
選項敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制備HClO
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止（假定反應前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發(fā)生和停止；②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（2）①甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．甲認為硫酸剩余的理論依據是反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應．
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從導管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導致SO2的質量偏大，計算出的余酸濃度偏�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案