Question

A-G及X、Y均是中學化學常見物質，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質．它們之間有如下轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）．

（1）寫出反應⑤的離子方程式

 

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（2）寫出反應⑦的離子方程式

 

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（3）寫出電解X溶液的陽極反應式

 

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（4）寫出反應④的化學方程式

 

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（5）若使F按下列途徑完全轉化為Y，則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B為紅棕色氣體，則B為NO₂，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是氣體，則E是NO、Y是HNO₃，氮氣和氧氣放電生成NO，E能被D氧化生成B，則D是O₂、G是N₂，C是紅色金屬單質，為Cu，Cu和硝酸反應生成硝酸銅、NO，加熱X能分解，則X是Cu（NO₃）₂，加熱硝酸銅，硝酸銅分解生成CuO、二氧化氮和水，則A是CuO，
F是氣體，CuO和F反應生成氮氣、Cu，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為NH₃，結合題目分析解答．

解答： 解：B為紅棕色氣體，則B為NO₂，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是氣體，則E是NO、Y是HNO₃，氮氣和氧氣放電生成NO，E能被D氧化生成B，則D是O₂、G是N₂，C是紅色金屬單質，為Cu，Cu和硝酸反應生成硝酸銅、NO，加熱X能分解，則X是Cu（NO₃）₂，加熱硝酸銅，硝酸銅分解生成CuO、二氧化氮和水，則A是CuO，F(xiàn)是氣體，CuO和F反應生成氮氣、Cu，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為NH₃，
（1）反應⑤為二氧化氮和水反應生成硝酸和NO的反應，離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（2）⑦為Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO₂和水的反應，該反應的離子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）電解硝酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）④為CuO和氨氣在加熱條件下反應生成氮氣、Cu和水，所以該反應的化學方程式為3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（5）F為氨氣，Y為硝酸，氨氣被氧氣氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，如果氨氣經(jīng)過一系列反應后完全轉化為硝酸時，發(fā)生反應可以寫為NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，根據(jù)方程式知消耗氨氣和氧氣的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2．

點評：本題以Cu、氮及其化合物為載體考查了無機物推斷，以物質元素、狀態(tài)、反應條件突破口采用正逆結合的方法進行推斷，能正確書寫離子方程式、電極反應式、化學方程式，注意（5）轉移電子守恒的利用，題目難度中等．