我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

(1) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                  

(2) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                    。

(3) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了           (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是     。

(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加                                     。

(5) 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有                

(6) CO2是制堿工業(yè)的重要原料,目前,常用的兩種制堿方法中CO2的來(lái)源有何不同?                   。

 (1)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3

或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3  

NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl

(2)CO2                          (3)I       過(guò)濾

(4)稀硝酸和硝酸銀溶液       

(5)增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 ;使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl的純度

(6)“氨堿法”的CO2來(lái)源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”的CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?青島模擬)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
,上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為
化肥(焊藥或電解液)
化肥(焊藥或電解液)
;
(2)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾

(3)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有
AC
AC

A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
,
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2

④向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有
AC
AC

A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出       B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程圖,其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施有
②④⑤
②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
,副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀;
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?大同模擬)技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境,我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣,應(yīng)選通入
NH3
NH3
(填化學(xué)式).原因是
二氧化碳在水中的溶解度較小,氨氣極易溶于水,所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳
二氧化碳在水中的溶解度較小,氨氣極易溶于水,所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3

(3)母液中的溶質(zhì)主要是
NH4Cl
NH4Cl
.向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入氨氣的作用是
增大銨根離子濃度,使氯化銨更多析出
增大銨根離子濃度,使氯化銨更多析出

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),物質(zhì)X是
CO2
CO2
從沉淀池中提取沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾

(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是
NaCl
NaCl
(填化學(xué)式),為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在,具體操作是
取少量試樣溶解,加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉,否則,沒有氯化鈉
取少量試樣溶解,加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉,否則,沒有氯化鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示.

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗制后可得飽和NaCl溶液,精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性.請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;

(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純

(3)氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料.電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
B
B

A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
,與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
(變大、不變、變。
(5)氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿,我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2:

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
,副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥

寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾

②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
,另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2

③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
.要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),你認(rèn)為應(yīng)該如何操作:
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
;
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案