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僅用下表提供的儀器和藥品，能達到相應實驗目的的是

編號

儀 器

藥 品

實 驗 目 的

A

托盤天平(帶砝碼)量筒燒杯藥匙玻璃棒

NaCl固體蒸餾水

配制一定物質的量濃度的NaCl溶液

B

燒杯玻璃棒石棉網酒精燈漏斗鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)

粗苯甲酸蒸餾水

粗苯甲酸的提純

C

蒸餾燒瓶溫度計冷凝管尾接管錐形瓶鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)

混有少量乙酸的乙酸乙酯

提純混有少量乙酸的乙酸乙酯

D

各種規(guī)格燒杯量筒環(huán)形玻璃攪拌棒泡沫塑料板紙條

0.5mol·L-1鹽酸0.55mol·L-1NaOH

中和反應反應熱的測定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關，下列有關說法中正確的是

A．燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量

B．糖類、油脂、蛋白質都是人類重要的營養(yǎng)物質，均屬于天然高分子化合物

C．漂白粉、明礬均可用于飲用水處理，其化學原理相同

D．在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學腐蝕比化學腐蝕所占比例高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．H、D、T互為同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如下表。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L

B．830℃達平衡時，X的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷下圖為以天然氣為原料制備化工產品的工藝流程

（1）CH4的VSEPR模型為

（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學反應方程式

（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為

（4）在一定條件下，反應室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2 ，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度壓強的關系如圖所示，則：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

②在其它條件不變的情況下，反應室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數為 (用含aV的代數式表示)

（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4銅電極表面的電極反應式

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產生活社會密切相關下列說法中正確的是

A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體

C．淀粉纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產過程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_________。（選填編號）

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_______。(選填編號）

a. 反應物不再轉化為生成物

b. 爐內FeTiO3與TiCl4 的質量比保持不變

c. 反應的熱效應不再改變

d. 單位時間內，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據_______個原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產在充分利用各種副產品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充H2 mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能用元素周期律解釋的是

A．沸點：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO

C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3

B．向CH2Br-COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2O

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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