【題目】用于新冠肺炎疫情環(huán)境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），按物質的組成和性質進行分類，次氯酸鈉屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】D

【解析】

A．次氯酸鈉由鈉、氯、氧3種元素組成，不屬于氧化物，故不選A；

B．次氯酸鈉電離出的陽離子不是氫離子，次氯酸鈉不屬于酸，故不選B；

C．次氯酸鈉電離出的陰離子不是氫氧根離子，次氯酸鈉不屬于堿，故不選C；

D．次氯酸鈉電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸鈉屬于鹽，故選D；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔著重要角色。請回答下列問題：

（1）將經(jīng)過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。

（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知：①鋅、鋁兩種元素化學性質相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關；③常溫下，相關物質的pKsp單如下表：

（1）“焙燒”中無煙煤的作用為___________.

（2）“調pH”時，a值可取___________(填標號)。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水熱合成”發(fā)生反應的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學式)

（5）由右圖可知，pH=8時“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙燒”會生成少量BaS，對該工藝造成的影響是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數(shù)對CO2的轉化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質量分數(shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A. X、Y 元素的金屬性X<Y

B. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為 (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備 NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內生成ClO2下列說法正確的是

A. 實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關閉彈簧夾甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制備 NaClO2反應的還原劑

D. F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號）

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_______g。

(4)配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是________（填序號）

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年9月爆發(fā)的嬰兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥，其原因是該奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3，下列有關三聚氰胺的說法不正確的是

A.三聚氰胺中C、N、H的原子個數(shù)比為1：2：2

B.三聚氰胺中C、N兩種元素的質量比為3：7

C.三聚氰胺的摩爾質量為126

D.三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)約為66.7％

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