用碳棒電解NaCl、NaBr、NaI混合溶液，兩極上初期產(chǎn)物分別是（　　）

A.Cl2和H2                                                                                                             B.Br2和H2

C.I2和H2                                                                                                                D.I2和Na

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號(hào)）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍(lán)色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）
abc
abc
．
a．將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無(wú)色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當(dāng)陰極放出H2，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
；
（3）當(dāng)陰極放出H2，陽(yáng)極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是
NaCl或HCl
NaCl或HCl
；
（4）通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是
CuSO4或Cu（NO3）2
CuSO4或Cu（NO3）2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖方格中的符號(hào)表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）．已知F是一種常見(jiàn)金屬．

（1）物質(zhì)A是
NaOH
NaOH
，G是
HCl
HCl
，J是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物是
氯氣
氯氣
（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)），檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是
用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明是氯氣
用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明是氯氣
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式
（1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量
 

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；
 
；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：
 
．
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 
，陰極的電極反應(yīng)
 

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中
 
當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 

（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是
 
、
 
．

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